答:[H+] = (Ka C）^0.5 =(10^-4.74x10^-2)^0.5 = 10^-3.37 (moI/L)
常温下0.01 mol·L-1 CH3COOH 水电离出 c（H+）是多少 怎么算
1个回答
相关问题
-
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=1
-
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L HCl；③pH=1
-
现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH 3 COOH；②0.01mol/L HCl；③pH
-
（2014•中山模拟）现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH3COOH；②0.01mol/L
-
0.01mol/L CH3COOH溶液的pH怎么算
-
0.01mol/L H2SO4中,水电离出的C(H+)是?
-
现有常温下的四分溶液：(1)0.01mol/L的CH3COOH；(2)0.01mol/L的HCl；(3)pH=12的氨水
-
25°C时,0.01mol·L^-1H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是
-
下列说法错误的是（ ）A．0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13
-
常温下0.1mol/LHCL（aq）,求水电离出的H+浓度?