（1）[设计实验]
用酸碱指示剂可判断废水的酸碱性，由猜想该工厂排放的废水呈酸性，所以可用石蕊试液加以鉴定；
故答案为：
实验操作 实验现象 实验结论
用试管取少量的该废水，滴加紫色的石蕊溶液 废水变红 该废水显酸性 （其他答案合理也可）
[建议与反思]
硫酸可与金属、碱、某些金属氧化物、某些盐反应，反应后酸性降低，pH值升高；
故答案为：生石灰（合理均可）；升高；
[进一步探究]
2NaOH+H 2SO 4═Na 2SO 4+2H 2O 2KOH+H 2SO 4═K 2SO 4+2H 2O
8098112 98
由方程式中物质之间的质量比可以看出，等质量的硫酸消耗的氢氧化钾的质量多；所以取一定体积从该厂排出的含硫酸的废水与一定量的氢氧化钠溶液混合后，溶液恰好呈中性．若改用跟氢氧化钠溶液的质量和溶质质量分数均相同的氢氧化钾溶液与上述一定体积的废水混合，所得溶液的pH＜7；
故答案为：＜；
（2）[设计实验]
明矾在水中解离出的离子主要有K +、Al 3+、S
O 2-4 ；加硫酸铝后水变澄清，说明Al 3+、SO 4 2-中的一种或两种有净水作用；
故答案为：Al 3+、SO 4 2-中的一种或两种有净水作用；
[完善方案]
小红的实验方案之所以不完善，是因为还不能证明到底是Al 3+还是SO 4 2-具有净水作用，还需要补充实验，要证明Al 3+是否具有净水作用，可选用AlCl 3，要证明SO 4 2-是否具有净水作用，可选用K 2SO 4；
故答案为：
实验目的 使用的试剂
Al 3+是否有净水作用 AlCl 3
SO 4 2-是否有净水作用 K 2SO 4[反思]
工业废水的任意排放，农业上化肥、农药的大量使用，生活中含磷洗涤剂的使用等都会造成水体中氮、磷含量过高；
故答案为：农业上化肥、农药的不合理使用，生活中含磷洗涤剂的使用（合理均可）