解题思路：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，冷却后提得溶液为氯化氢溶液；
根据反应的化学方程式表示的意义，通过各物质的分子数之比和质量比的关系进行解答．．
根据化学方程式的意义，可得出结论：若设混合气体中H2、O2、Cl2分子数之比为x：y：z，则三者的质量比为2x：32y：71z，
即分子个数比和质量比的关系可表示为 [氢气的质量/氢气的相对分子质量]：[氧气的质量/氧气的相对分子质量]：[氯气的质量/氯气的相对分子质量]=H2、O2、Cl2分子数之比
根据盐酸的质量分数为28.9%，可设生成氯化氢的质量为28.9g，则生成水的质量为100-28.9=71.1g
H2 +Cl2
点燃
.
2HCl
2 71 73
[2×28.9g/73][71×28.9g/73] 28.9g
2H2 +O2
点燃
.
2H2O
4 32 36
[4×71.1g/36] [32×71.1g/36] 71.1g
所以H2、O2、Cl2分子数之比=
2×28.9g
73+
4×71.1g
36
2：
32×71.1g
36
32：
71×28.9g
73
：71=11：5：1
故答案为11：5：1
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；有关溶质质量分数的简单计算；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度比较大，主要考查学生对化学方程式的系数表示的意义的理解．
本题也可通过氯化氢和水的质量比直接得出氯化氢和水的个数比=[28.9/36.5]：[71.1/18]=1：5，然后求出氧气、氢气和氯气的个数比．