解题思路：（1）根据在原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的原子质子数相同分析填空．
（2）根据构成物质的微粒分析物质的性质，结构决定性质．
（3）根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，根据碘元素的质量求出碘酸钾的质量，再根据已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg计算碘盐的质量．
（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53；
②碘原子127I和131I同属于碘元素，原因是它们的原子中质子数相同；
（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同．
（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×[127/39+127]×100%═127mg；
则需碘酸钾127mg÷[127/39+127+16×3]×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）．
故答案为：（1）53；质子数相同；（2）分子的构成不同；（3）5．
点评：
本题考点： 原子的有关数量计算；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素的概念；化合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．