某种物质中一种或几种元素在反应中化合价升高（即元素的粒子失去电子）,则称该物质被氧化,或者说这个物质发生了氧化反应；它本身是还原剂,起还原作用,被它作用的物质是氧化剂,氧化剂被还原生成还原产物.
某种物质中一种或几种元素在反应中化合价降低（即元素的粒子得到电子）,则称该物质被还原,或者说这个物质发生了还原反应；它本身是氧化剂,起氧化作用,被它作用的物质是还原剂,还原剂被氧化生成氧化产物.
几点说明：
1.同种物质可能同时发生氧化反应和还原反应.典型的如化合物的分2HgO=（加热）2Hg+O2↑；歧化反应（即同种元素在同一反应中发生的氧化还原反应）：Cl2+H2O=（可逆）HClO+HCl等.
2.氧化产物和还原产物可以是同一种.如化合反应、归中（与歧化相反,生成的氧化和还原产物是同一种）反应等.
3.有机物的氧化反应,如果不特殊说明,是指该有机物在无特殊条件下（即仅点燃、加热）被O2氧化的反应.
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如果一物质阻止Fe2+变成Fe3+,那么可以理解为该物质代替Fe2+被优先氧化（该物质的还原性比Fe2+强）,所以它的价态升高.
该物质可以是
1.Fe或比它更活泼的金属单质（但不能是碱金属和碱土金属,考虑到它们与水反应生成OH-,继续与Fe2+作用而生成的Fe(OH)2在接触到O2的条件下会被迅速氧化为含Fe3+的物质Fe(OH)3,继而产生Fe2O3·xH2O……呃.题外话.不说了.）；
2.I-、S(2-)等还原性比更Fe2+更强的离子；
3.……（够了吧.手酸了,不补充了）.
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当然这个问题的其它情形,如Fe2+在络合形成稳定的络离子（非氧化还原反应）等,不作考虑.