Question

下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题．

Answer 1

解题思路：根据元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、H为N、F为O、I为F、G为Cl、R为Ar，

（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最稳定；

（2）同周期随原子序数增大金属性减弱，金属性越强氧化物对应的水化物的碱性越强；

（3）I元素跟A元素形成化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，含有Na元素，其焰色反应为黄色；

（4）氯气与氢氧化钾溶液反应生成KCl、KClO与水；

（5）Na与O教稳定的化合物为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气．

根据元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、H为N、F为O、I为F、G为Cl、R为Ar，

（1）稀有气体Ar原子最外层电子数为8，为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：Ar；

（2）同周期随原子序数增大金属性减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强氧化物对应的水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；

（3）I元素跟A元素形成化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，其电子式为：

，含有Na元素，其焰色反应为黄色，

故答案为：

；黄色；

（4）氯气与氢氧化钾溶液反应生成KCl、KClO与水，反应离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；

（5）Na与O教稳定的化合物为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意把握元素周期表的结构．