解题思路：（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以可以据此解答该题；
（2）①氢氧化钠变质后的会产生碳酸钠，而碳酸钠可以和氢氧化钙反应，可以据此写出该步骤的化学方程式；
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，而氢氧化钙是过量的，所以在滤液B中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
③根据获得晶体的方法可以判断应该将加热的溶液进行降温处理以得到晶体，可以据此解答．
（1）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，分析图中两条曲线可以知道曲线B表示的是氢氧化钙的溶解度曲线；
（2）①氢氧化钠变质后会产生碳酸钠，而碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，而氢氧化钙是过量的，所以在滤液B中含有氢氧化钠和氢氧化钙；
③根据获得晶体的方法可以判断应该将加热的溶液进行降温处理以得到晶体，即该过程为：加热浓缩、降温结晶、过滤．
故答案为：（1）B；
（2）①Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；
②NaOH；Ca（OH）2；
③降温结晶．
点评：
本题考点： 固体溶解度的影响因素；混合物的分离方法；固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 主要考查了固体溶解度的概念、固体溶解度和其饱和溶液中溶质的质量分数及固体溶解度曲线所表示的意义，以此培养学生的分析能力和解决问题的能力．