[伟大的热力学定律]
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热力学第零定律
1、定义：与第三个系统处于热平衡的两个系统,彼此也处于热平衡.
2、热力学第零定律是进行体系测量的基本依据
1）、可以通过使两个体系相接触,并观察这两个体系的性质是否发生变化而判断这两个体系是否已经达到平衡.
2）、当外界条件不发生变化时,已经达成热平衡状态的体系,其内部的温度是均匀分布的,并具有确定不变的温度值.
3）、一切互为平衡的体系具有相同的温度,所以,一个体系的温度可以通过另一个与之平衡的体系的温度来表达；或者也可以通过第三个体系的温度来表达.
热力学第一定律
系统内能的变化,等于内能传递量Q与外界对系统的功W之和.即
ΔU＝Q＋W
热力学第二定律
第二定律,与第一定律一样,也是一个公理,是人们长期实践经验的总结.第二定律的表述方法有很多种,常见的有两种：
1、克劳修斯说法：不可能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其他变化.
2、开尔文说法：不可能从单一热源吸取热使之完全变成功,而不发生其他变化.从单一热源吸热作功的循环热机称为第二类永动机,所以开尔文说法的意思是“第二类永动机无法实现”.
为什么没有永动机,就是因为有熵的原因.
TdS = dU+pdV und Qrev=TdS
熵及熵增原理
克劳修斯首次从宏观角度提出熵概念(S=Q/T),而后波尔兹曼又从微观角度提出熵概念(S=klnW),其两者是相通的,近代的普里戈金提出了耗散结构理论,将熵理论中引进了熵流的概念,阐述了系统内如果流出的熵流(dSe)大于熵产生(dSi)时,可以导致系统内熵减少,即dS=dSi+ dSe