Question

氧化还原反应计算反应5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O 中,当转移0.15mol电子时,生成的氮气是 ml（标

Answer 1

先找氧化剂和还原剂.

氧化剂和还原剂都是NH4NO3

5个NH4NO3中有10个N原子,其中2个N化合价不变,反应前后都是NO3-的形式

5个NH4+中的N被氧化为N2中0价的N（-3价到0价）,3个NO3-中的N被还原为N2中0价的N（+5价到0价）

所以电子转移数 = 5*3 = 15

现在实际转移0.15mol电子,所以反应生成的n(N2) = 0.15/15 * 4 = 0.04mol

V(N2) = 0.04*22.4 = 0.896L