Question

工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以Cr（OH）3沉淀的形式除去.某科研小组用该原理处

Answer 1

解题思路：A．甲中C电极发生2H₂O=H₂↑+2OH^-，利用CH₄～8e^-～4H₂↑来计算；

B．离子浓度越大，导电性越强；

C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子；

D．亚铁离子具有还原性，Cr₂O₇^2-具有氧化性，发生氧化还原反应．

A．甲中C电极发生2H₂O=H₂↑+2OH^-，由CH₄～8e^-～4H₂↑可知，1.6gCH₄参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为[1.6g/16g/mol]×4×22.4L/mol=8.96L，故A正确；

B．离子浓度越大，导电性越强，则若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na₂SO₄来增强导电性，故B正确；

C．电解质为碳酸盐，燃料电池的正极上氧气得到电子，正极反应为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-，故C正确；

D．亚铁离子具有还原性，Cr₂O₇^2-具有氧化性，发生氧化还原反应，甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+7H₂O+10OH^-=2Cr（OH）₃↓+6Fe（OH）₃↓，故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池、电解池及氧化还原反应，明确发生的电极反应是解答本题的关键，注意选项D中阳极上生成沉淀来处理污水，注重学生获取信息和应用信息的能力，题目难度中等．