1
方程式2KClO3====（MnO2,△）=2KCl+3O2↑,所以剩余【固体混合物】是生成的KCl,未反应完的KClO3,催化剂MnO2.【继续反应】剩下的是KCl和MnO2.将固体加水充分溶解,过滤,干燥得到1.59g的单位【黑色固体】,说明二氧化锰1.59g.（氯化钾溶解,二氧化锰不能溶）
由于【继续反应】前后Cl的质量没有改变（只是放出氧气）,所以【原来】混合物中Cl的质量就是【继续反应】后Cl的质量.里面有①MnO2,1.59g②KCl,9.04g-1.59g=7.45g③KClO3,没有.
Cl的质量7.45g×[35.5/(35.5+39)]×100%≈47.7% =3.55365g ≈3.55g
Cl的质量分数为（3.55g/10g）×100%=35.5%
选B
2
价态规律,NaCl,X ,HClO,KClO3,KClO4中,Cl的价态分别是-1,x,+1,+5,+7,推测x只能为0,就是单质Cl2
3
Fe2C中Fe的质量分数是[（56×2）/（56×2+12）]=90.32%,
Fe3C中Fe的质量分数是[(56×3)/（56×3+12）]=93.33%
取极限,认为都是Fe2C没有Fe3C,则[90.32%W+（1-W）]/1=99.64%,解得W
认为都是Fe3C没有Fe2C,则[93.33%W+（1-W）]=99.64%,解得W
结果就在两个解之间.自己算吧.
不懂就追问