解题思路：（1）根据实验室制取粗盐的步骤及操作过程中所用到的仪器分析即可；
（2）根据题干所给图示及溶解度与温度的关系分析即可；
（3）①根据从海水中提取镁的流程和原理分析即可；
②因为沉淀为氢氧化镁，根据沉淀质量可以计算出沉淀中所含镁元素质量，再根据溶质质量分数概念即可计算出海水中镁元素的质量分数；
③根据实验室中除SO4、Ca2+、Ba2+的方法分析即可；
（4）根据Cl-的检验方法分析即可；根据元素质量守恒分析即可．
（1）实验室中粗盐经过溶解、过滤、蒸发可制得精盐．该过程所用的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗．
故答案为：蒸发；酒精灯、漏斗；
（2）根据图示可以看出t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度大小关系为MgCl2＞KCl=MgSO4，
故选A＞b=c；
（3）①从海水中提取镁的操作步骤为：向海水中加入过量氢氧化钠溶液，过滤可得到氢氧化镁沉淀，再向沉淀中加入过量盐酸，得到氯化镁溶液，加热蒸发即可得到氯化镁固体，最后电解熔融状态的氯化镁即可得到金属镁．
故答案为：氢氧化钠、盐酸、MgCl2
通电
.
Mg+Cl2↑
②根据题意可知该沉淀是氢氧化镁沉淀，根据元素守恒可知：100g海水中所含镁元素的质量等于该沉淀所含的镁元素的质量，所以100kg海水中所含的镁元素的质量=0.29×[24/58]=0.12kg，
所以100kg海水中含镁元素的质量分数=[0.12/100]×100%=0.12%
故答案为：0.12%
③NaCl溶液中含有杂质CaCl2、Na2SO4，为了获得NaCl溶液，依次向混合溶液中加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液，
该实验流程为：先向混合溶液中加入过量BaCl2溶液，得到CaCl2、BaSO4沉淀、NaCl、BaCl2的混合物，再向该混合物中加入过量Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀、BaSO4沉淀、NaCl、BaCO3沉淀，过滤即可得到纯净的氯化钠溶液，
故答案为：SO42-、除尽Ca2+、Ba2+；，
（4）因为Ag+与Cl-反应生成白色的AgCl沉淀，所以可以用AgNO3溶液检验蒸馏得到的水是否为淡水；
根据题意可列关系式：10%=
16
16+18n×100%
解得n=8
故答案为：加入硝酸银溶液，如没有沉淀产生，则为淡水；CH4•8H2O．
点评：
本题考点： 对海洋资源的合理开发与利用；实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；证明盐酸和可溶性盐酸盐；固体溶解度曲线及其作用；碱的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；化合物中某元素的质量计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 除杂时所加的试剂要考虑是否需要过量，最后过量的试剂要考虑是否需要除去．