解题思路：由于可能含有的杂质中含有碳酸根遇酸也能放出二氧化碳，因此，需要通过假设样品纯净时完全反应放出气体二氧化碳与实际实验中所得气体的质量关系，并根据同等质量的杂质完全反应放出二氧化碳与实际实际所得二氧化碳质量关系，对所含杂须的可能进行推断，根据实际所获得二氧化碳质量计算所消耗盐酸的质量．
假设样品全部为碳酸钾，设恰好完全反应后放出二氧化碳的质量为x
K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
138 44
13.8g x
[138/13.8g]=[44/x]
x=4.4g
等质量即13.8g的碳酸钠、碳酸镁完全反应放出二氧化碳的质量分别为y、z
Na2CO3～CO2
106 44
13.8g y
[106/13.8g][44/y]
y≈5.73g＞4.4g
MgCO3～CO2
84 44
13.8gz
[84/13.8g]=[44/z]
z≈7.23g＞4.4g
所以不纯的K2CO3固体一定含有氯化钠，另外含Na2CO3、MgCO3中的一种，故A错误，D正确；
设产生4.4g二氧化碳共消耗HCl质量为a
2HCl～CO2
73 44
a 2.2g
[73/a]=[44/2.2g]
a=3.65g
通过分析可知，所加稀盐酸中HCl的质量等于3.65g，故C错误；
反应后，得到无色溶液，碳酸铜和盐酸反应后生成的氯化铜溶液显蓝色，故B错误．
故选：D．
点评：
本题考点： 盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 掌握等质量的常见碳酸盐完全反应放出二氧化碳的多少的关系，有利于本类问题的解决：碳酸钾＜碳酸钠＜碳酸钙＜碳酸镁．