0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小

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  • 由于此溶液中HA-是部分电离（如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1）,而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,HA-离子浓度又要大于H+、A2-的浓度.H+除了由HA-电离之外还有少许是由H2O电离的,因此H+又要略大于A2-的浓度.OH-浓度为10^-12mol/L,远小于A2-浓度.

    所以溶液中离子浓度大小关系为：

    c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

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