首先要明白的是活化分子的定义——越过能峰的分子称为活化分子.虽然你具有了较高的能量,但是,你的能量却不一定比你的平均能量也就是能峰的能量高,所以这句话不是对的~
活化分子比普通分子具有较高的能量,为什么错误?
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活化分子的能量一定比普通分子的能量高吗?为什么?
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具有较高能量的分子是活化分子 为什么这句话是错的?
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具有较高能量的反应物分子称为活化分子 对么.
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1.是“具有足够多能量的分子叫活化分子”这句话对
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在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫
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共价键键能定义:打断1mol气态共价键所需能量.活化能定义:将普通分子活化成活化分子所需要的能量.
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活化能的定义是“活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能”,其中的所有分子指那些.
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在化学反应中,只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应.使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能,其单位通常用
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高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越高,达到活化分子最低能量的分子数越少?反应就越慢?PS:本人刚刚学高中化