题意不完整吧!
一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.
（1）原NaOH溶液的质量分数_____________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________________ .
解析：
（1）原NaOH溶液的质量分数为3*40*100/（1000*1.12*100）*100%=10.7%
（2）根据钠离子守恒,总共0.3mol钠离子,其中0.05mol为NaClO,就这样NaCl为0.25mol,Cl- 根据钠离子守恒,总共0.3mol钠离子,其中0.05mol为NaClO,就这样NaCl为0.25mol,Cl- 的物质的量为0.25mol.
（3）根据NaClO的物质的量为0.0500mol,清楚的知道氢气跟氯气反应有氯气剩余,并且剩余氯气为0.0500mol,同时也可知道氯气与NaOH反应,消耗NaOH0.1000mol,可推出与HCl反应得NaOH为0.2000mol,进而有0.1000mol氢气跟0.1000mol氯气反应结束.因此,n（Cl2）：n（H2）＝3：2