思路一：
方法：从燃烧结果,通过组成分析.
捷径：由题意直接可得出A、B中含H原子数一定相同.若二者都为烃,设A为CnHa,B为CmHa,则二者n与m不等时耗氧量一定不同,所以可推论出A、B中或一为烃,一为含氧化合物或二者中都含氧.又有机物燃烧1mol碳原子,这样保证二者耗氧气量相同.即相差n个碳原子；同时要相差2n个氧原子.
思路二：
解析：这是一道在有机燃烧量常讲的一类题型,要满足A、B不论以任何比例混合所组成的混合物的某一“性质”固定不变,只有A、B各自的这一“性质”相同才行.当混合物是物质的量一定时,如果将A、B不论以何种比例混合完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量都不变,则要求1molA或1molB完全燃烧时所消耗的氧气相等、生成的水的物质的量也相等.则A、B在组成上应满足的条件可以用以下方法推导得出.设A、B的组成分别为Cx1Hy1Oz1 、Cx2Hy2Oz2,据两者1mol消耗的O2相同和生成的水相同得：x1 ＋y1/4＋z1/2＝x1＋y1/4＋z2/2 且y1＝y2 .
所以2（x1－x2）＝z1－z2.故答案为A、B的分子组成上如果相差n个C原子则必相差2n个O原子,即相差n个CO2分子（n=1,2,3…）