Question

（2014•中山模拟）在55℃时，下列说法正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：55℃时，水的离子积常数大于1×10^-14，

A．酸或碱抑制水电离，离子积常数只与温度有关；

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，醋酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余；

C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；

D．pH=8的NaHCO₃溶液中c（OH^-）＞1×10^-6mol/L．

55℃时，水的离子积常数大于1×10^-14，

A．硫酸氢钠溶液呈强酸性，所以抑制水电离，加入硫酸氢钠后，硫酸氢钠完全电离，导致溶液中氢离子浓度增大，温度不变，水的离子积常数不变，故A错误；

B．pH=3的盐酸和pH=11的氨水溶液，醋酸浓度小于氨水，二者等体积混合氨水有剩余，所以溶液呈碱性，故B正确；

C．硫酸铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性则c（H⁺）＞c（OH^-）根据电荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），铵根离子水解程度较小，所以c（SO₄^2-）＞c（H⁺），则溶液中离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；

D.55℃时，水的离子积常数大于1×10^-14，所以pH=8的NaHCO₃溶液中c（OH^-）＞1×10^-6mol/L，故D错误；

故选BC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质来确定溶液酸碱性，再结合电荷守恒来分析解答，注意该温度不是常温，为易错点．