从周期表来看,Na位于第三周期,第1主族,原子序数为11;Ca位于第四周期,第2主族,原子序数为20.虽然Ca的核电荷数比Na增加了,但是由于电子层数增加,电子数增加,原子半径增大,导致屏蔽效应变大,这导致的最终结果是:Ca比Na更容易失去价电子,也就是说,Ca比Na的金属性更强.所以Ca的氧化物对应水化物Ca(OH)2碱性比Na氧化物对应水化物NaOH强.
为什么NaOH碱性比Ca(OH)2弱用元素周期表解释
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