解题思路：X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的[7/10]，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素．
根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断．
X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素．
A、同周期元素的从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y，Z＞W，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则W＞X，所以原子半径大小顺序为Z＞W＞X＞Y，即原子半径Z＞X＞Y，故A错误；
B、Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；
C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故C正确；
D、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故D正确．
故选：A．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律．