解题思路：（1）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液，应防止倒吸；
（2）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；
（3）二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应；
（4）溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3，二氧化硫应过量，滴加品红褪色；
（5）实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置一段时间后，得到滤液A和固体B，往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸，若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3，然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸，如生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成，否则不存在NaHSO3．
（1）浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，二氧化硫极易溶于水和氢氧化钠溶液，应防止倒吸，故答案为：防止丙中液体倒吸入装置甲中（或缓冲瓶的作用）；
（2）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，反应的离子方程式为 5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+，
故答案为：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+；
（3）二氧化硫可与氯气发生氧化还原反应，反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，故答案为：还原；SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；
（4）溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3，二氧化硫应过量，滴加品红褪色，故答案为：品红溶液褪色；
（5）实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3，可取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液，静置一段时间后，得到滤液A和固体B，往固体B中加入蒸馏水洗涤沉淀，静置后弃去上层清液，向固体滴入2滴（或少量）品红，再滴加盐酸，若品红褪色（或有气泡），则说明含有Na2SO3，然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸，如生成白色沉淀或品红褪色，则说明有NaHSO3生成，否则不存在NaHSO3，
故答案为：
实验操作 预期现象与结论
步骤1：取少量待测液放入试管中，滴加过量lmol/L氯化钡溶液．静置一段时间后，得到滤液A和固体B． /
滴加盐酸 说明含有Na2SO3
然后用试管取少量A，向其中加入过量的氢氧化钡溶液或加入品红再加入盐酸， 生成白色沉淀或品红褪色；
说明有NaHSO3生成；
不存在NaHSO3．
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．
考点点评： 本题以浓硫酸和铜的反应为载体，综合考查性质实验设计，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质以及实验的设计方法，把握实验的严密性，难度中等．