解题思路:(1)向氯化钾和硫酸钾的混合溶液中加入氯化钡溶液,氯化钡和硫酸钾发生反应生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求出硫酸钾的质量.
(2)由(1)可知KOH的质量为5.6g,根据氢氧化钾的质量,求出生成的硫酸钾的质量,所得K2SO4溶液(不饱和溶液)中溶质是生成的硫酸钾的质量与元混合物中硫酸钾的质量和,根据溶液中溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量]×100%解答.
(1)硫酸钾的质量为x
K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
174 233
x 2.33g
[174/233=
x
2.33g]
x=17.4g
该混合物中K2SO4的质量为17.4g
(2)23g KOH和K2SO4的混合物中氢氧化钾的质量为23g-17.4g=5.6g
设生成硫酸钾的质量为y
H2SO4 +2KOH=2H2O+K2SO4
112174
5.6g y
[112/174=
5.6g
y]
y=8.7g
反应后硫酸钾的总质量为8.7g+17.4g=26.1g
所得K2SO4溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数:[26.1g/23g+177g×100%=13.05%
答案:
(1)混合物中K2SO4的质量为17.4g
(2)所得K2SO4溶液(不饱和溶液)中溶质的质量分数13.05%
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本道题有两个突破点:一是根据复分解反应的条件判断是哪些物质在发生反应;二是涉及到有关化学式的计算.
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