解题思路：【猜想与假设】根据配料表中的物质，可直接写出化学方程式，虽然作出假设和猜想是开放性的，但是要注意现实的存在，由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，故小强的猜想是错误的．题目中给了碳酸钠，我们可以猜测有氢氧化钙，可以据此答题．
【活动与探究】通常我们在验证氢氧化钙时，常用的物质就是二氧化碳，当然还有可溶性的碳酸盐，只是设计实验时，要会用化学的语言来描述．
【反思】小亮只是滴加了几滴盐酸，如果滤液中混有了碱，同样看不到气体．
【猜想与假设】取腌制松花蛋的泥料，在水中溶解，充分搅拌后过滤，取滤液探究其成分，则可推测：滤液中一定有 NaCl和NaOH．生成氢氧化钠的化学方程式为 Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，而配料中有碳酸钠，这两种物质会反应生成氢氧化钠，可以据此写出反应的化学方程式，虽然作出假设和猜想是开放性的，但是要注意现实的存在，由于氢氧化钙和碳酸钠会发生反应，所以它们不能共存，故小强的猜想是错误的，根据题意结合所学知识，我们可以猜测可能含有氢氧化钙，可用碳酸钠溶液来验证我们所作出猜想；
【活动与探究】氢氧化钙能够和二氧化碳反应生成沉淀，同样也能够和可溶性碳酸盐反应生成沉淀，故我们还可以用可溶性的碳酸盐来验证氢氧化钙的存在．则：
实验步骤 操作及相应的现象
取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若有白色沉淀产生，证明滤液中有Ca（OH）2，反之则无【反思】当溶液中有碱时，二氧化碳是不能以气体的形式出现的，所以在这里我们要排除氢氧化钠的干扰，而小强仅仅滴了几滴盐酸就认为没有碳酸钠是不合适的．
故答案为：
【猜想与假设】
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；小强；Na2CO3和Ca（OH）2不能共存；Ca（OH）2；
【活动与探究】
实验步骤 操作及相应的现象
取少量滤液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 若有白色沉淀产生，证明滤液中有Ca（OH）2，反之则无【反思】滴加盐酸量很少，在氢氧化钠未反应完之前，不会产生气泡．
点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；生石灰的性质与用途；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 熟练掌握酸碱盐的化学性质，并能够根据根据它们的化学特性来对它们进行鉴别和推断，本题中要注意作出猜想虽然是开放性的，但也有有理有据，遵循客观事实．