Question

pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C（H+）或C（OH-）的变化（　　）

Answer 1

解题思路：pH=2的强酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，由于温度不变，所以水的离子积K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不变，所以稀释后溶液中氢氧根离子浓度减小，据此进行判断．

强酸稀释后，溶液中氢离子浓度减小，稀释前后，溶液的温度不变，水的离子积K_w=c（H⁺）×c（OH^-）不变，所以溶液中氢氧根离子浓度增大，故A、B、C错误，D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 水的电离；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了水的电离及其影响元素，题目难度不大，注意明确温度不变，水的离子积不变，掌握影响水的电离的影响因素；稀释前后氢原子氢氧根离子浓度变化为易错点．