解题思路:由元素在周期表中的位置可知①为N,②为F,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl,⑦为C,
(1)①为N,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,以此书写原子结构示意图;
(2)元素⑦的高价氧化物为二氧化碳;③和⑥可形成NaCl;
(3)②、③形成离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小;
(4)同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强;
(5)元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应.
由元素在周期表中的位置可知①为N,②为F,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl,⑦为C,
(1)①为N,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为
,故答案为:
;
(2)元素⑦的高价氧化物为二氧化碳,电子式为
,③和⑥可形成NaCl,用电子式表示形成其过程为
,
故答案为:
;
;
(3)②、③形成离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,应为F->Na+,故答案为:F-;Na+;
(4)同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,应为HCl>H2S;NaOH>Al(OH)3,
故答案为:HCl;H2S;NaOH;Al(OH)3;
(5)元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
点评:
本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.
考点点评: 本题考查元素的推断,题目难度不大,根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类,题中侧重于周期律的应用,学习中注意积累相关知识,把握电子式的书写.