下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑦在表中的位置,用化学用语回答下列问题.

1个回答

  • 解题思路:由元素在周期表中的位置可知①为N,②为F,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl,⑦为C,

    (1)①为N,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,以此书写原子结构示意图;

    (2)元素⑦的高价氧化物为二氧化碳;③和⑥可形成NaCl;

    (3)②、③形成离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小;

    (4)同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强;

    (5)元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应.

    由元素在周期表中的位置可知①为N,②为F,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl,⑦为C,

    (1)①为N,原子核外有2个电子层,最外层电子数为5,原子结构示意图为

    ,故答案为:

    (2)元素⑦的高价氧化物为二氧化碳,电子式为

    ,③和⑥可形成NaCl,用电子式表示形成其过程为

    故答案为:

    (3)②、③形成离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,应为F->Na+,故答案为:F-;Na+

    (4)同周期元素从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,非金属性越强,对应的最高价氧化物的酸性越强,应为HCl>H2S;NaOH>Al(OH)3

    故答案为:HCl;H2S;NaOH;Al(OH)3

    (5)元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应为氧化铝与氢氧化钠的反应,反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,故答案为:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

    点评:

    本题考点: 位置结构性质的相互关系应用.

    考点点评: 本题考查元素的推断,题目难度不大,根据元素在周期表中的物质可推断出元素的种类,题中侧重于周期律的应用,学习中注意积累相关知识,把握电子式的书写.