温度越高，化学反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，所以T 1＜T 2；升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，导致产物的量降低，说明该反应向逆反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即正反应的△H＜0，故选D．
在密闭容器中进行如下反应：H 2 （g）+I 2 （g）⇌2HI（g）；△H，在温度T 1 和T 2 时，产物的量与反应
1个回答
相关问题
-
在密闭容器中进行如下反应：H 2 (g)+I 2 (g) 2HI(g)，在温度T 1 和T 2 时，产物的量与反应时间的
-
在密闭容器中进行如下反应：H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图
-
在密闭的容器中进行如下反应：H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI(g)，在温度T 1 和T 2 时，产物的量和时间的关
-
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），平衡常数K与温度t℃的关系
-
在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时
-
在容积固定的密闭容器中，进行反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下
-
在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）其平衡常数K和温度t的关系如下
-
在一定体积的密闭容器中进行如下反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；其化学平衡常数K和温度t的关系如
-
在密闭容器中进行如下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、
-
在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0