6.5锌和100g稀硫酸恰好完全反应,请通过计算填空:100g稀硫酸中,溶质的化学式为______,其质量为______

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  • 解题思路:稀硫酸中溶质是H2SO4 溶剂是水,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌与氢气,欲求这种硫酸的溶质质量,需要根据参加反应的锌的质量来求,然后根据溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量来求溶剂的质量.

    稀硫酸中溶质是H2SO4

    设参加反应的H2SO4的质量为x,反应后生成的氢气的质量为y,生成的ZnSO4的质量为z

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    65 98 161 2

    6.5g x z y

    [65/98=

    6.5g

    x],[65/6.5g=

    2

    y=

    161

    z]

    解之得x=9.8g,y=0.2g,z=16.1g

    反应后,所得溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-反应后生成的氢气的质量

    =6.5g+100g-0.2g=106.3g

    故答案为:H2SO4; 9.8g;106.3g.

    点评:

    本题考点: 根据化学反应方程式的计算;溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断.

    考点点评: 本题主要考查学生对有关化学方程式的计算能力.学生需正确书写出化学方程式,并能正确运用反应物与生成物间的质量关系进行计算,才能正确答题.