Question

（2011•静安区模拟）25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．根据电荷守恒分析；

B．根据质子守恒分析；

C．利用溶液电中性原则和物料守恒联式判断；

D．pH=4的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度．

A．根据溶液存在电荷守恒可知，c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；

B．根据质子守恒知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故B正确；

C．电荷守恒式为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），导出c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）；根据物料守恒有c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），由此二式导出c（Cl^-）=c（CH₃COOH），综上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=c（CH₃COOH），故C正确；

D．pH=4的NaHA溶液中，HA^-的电离程度大于水解程度，所以c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；

故选D．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意从溶液中的电荷守恒、物料守恒等角度分析，在此类题目中经常用到，做题时注意体会，也是易错点．