Question

（1）25℃时，0.1mol•L-1NaOH溶液的pH为______；

Answer 1

解题思路：（1）温度不变，水的离子积不变，常温下Kw=1×10^-14，据此计算出溶液中氢离子浓度及溶液的pH；

（2）氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液显示酸性，溶液的pH＜7；

（3）0.1mol•L^-1NaOH和0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液等体积混合后，反应生成NH₃•H₂O，溶液中存在NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，以此分析该题；

（4）能够导电且所以电解质，该物质只能为熔融的离子化合物，据此进行判断；

（5）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

（1）25℃时，0.1mol•L^-1NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为1×10^-13mol/L，溶液的pH=13，

故答案为：13；

（2）25℃时，0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中，铵根离子部分水解生成一水合氨和氢离子，溶液显示酸性，溶液的pH＜7，反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，

故答案为：＜；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；

（3）0.1mol•L^-1NaOH和0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液中c（Na⁺）=c（Cl^-），体积混合后，反应生成NH₃•H₂O，溶液中存在NH₃•H₂O

NH₄⁺+OH^-，溶液呈碱性，则有c（OH^-）＞c（H⁺），由于NH₃•H₂O的电离程度较小，则c（Cl^-）＞c（OH^-），则有：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），即：[Na⁺]=[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

故答案为：C；

（4）能够导电的物质中一定存在自由移动的带电粒子，在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物为电解质，满足这两个条件的物质一定为熔融状态的离子化合物，所以只有D．熔融氢氧化钠正确，

故答案为：D；

（5））酸或碱溶液抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH抑制了水电离，氯化铵促进了水电离，所以C₁＜C₂，故答案为：＜．

点评：

本题考点： pH的简单计算；盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小比较、pH的计算、盐类水解等知识点，根据溶液中的溶质及其性质再结合电荷守恒来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，题目难度中等．