（1）d e g f（2分）2NH 4Cl+Ca(OH) 2
CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ H 2O（其它答案合理也给分）（2分）
（2）ABE（3分漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分）
（3）NH 3（2分） CaCl 2 + CO 2 + 2NH 3 + H 2O＝CaCO 3↓ + 2NH 4Cl（2分）
（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）
（1）实验室用熟石灰和氯化铵加热制取氨气，所以A是发生装置，反应的方程式为2NH 4Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ H 2O。氨气是碱性气体，应该用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸。氨气的密度小于空气的，且氨气极易溶于水，所以应该用向下排空气法收集，所以连接顺序是d e g f。
（2）氨水中存在平衡NH 3＋H 2O
NH 3·H 2O
NH 4 ＋＋OH －，所以要制取氨气，就应该时平衡向逆反应方向移动，所以答案选ABE。
（3）CO 2在水溶液中的溶解度小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是氨气，反应的方程式为CaCl 2 + CO 2 + 2NH 3 + H 2O＝CaCO 3↓ + 2NH 4Cl。
（4）由于微粒的直径是纳米级的，所以形成的分散性应该是胶体，鉴别胶体可以用丁达尔效应。即取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。