Question

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是（　　）

Answer 1

解题思路：①、根据核外电子排布规律进行解答，注意每个轨道最多容纳2个电子，在同一能层中电子优先占据1个轨道；

②、Ag⁺与NH₃形成[Ag（NH₃）₂]⁺，Cu²⁺与NH₃形成[Cu（NH₃）₄]²⁺；

③、离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；

④、同周期自左而右电负性增大；

⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大；

⑥、原子半径大于相应的离子半径．

①、Al原子的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p¹，未成对电子数为1，N原子的核外电子排布为1s²2s²2p³，未成对电子数为3，未成对电子数前者小于后者，故①错误；

②、Ag⁺与NH₃形成[Ag（NH₃）₂]⁺，Cu²⁺与NH₃形成[Cu（NH₃）₄]²⁺，配位数前者小于后者，故②错误；

③、MgO晶体中离子所带电荷较NaCl多、离子半径较NaCl小，故MgO晶格能越大，故③错误；

④、同周期自左而右电负性增大，故导电性F＞O，故④正确；

⑤、N元素原子2p能级含有3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，失去电子需要的能量较大，第一电离能高于氧元素，故⑤正确；

⑥、氢原子形成氢离子，失去1个电子层，故氢原子半径大于相应的氢离子半径，故⑥正确；

故选C．

点评：

本题考点： 元素电离能、电负性的含义及应用；微粒半径大小的比较；原子核外电子排布；晶格能的应用；配合物的成键情况．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律、元素周期律、半径比较、晶格能等，难度不大，注意对规律的理解与运用．