等量的盐酸溶液两份,一份恩那个中和40ML碳酸钠溶液；另一份恰能和4.35g二氧化锰发生反应,计算碳酸钠溶液

1个回答

  • 1,4.35g二氧化锰是4.35/(32+55)=0.05mol

    4HCl+MnO2==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O

    2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

    所以碳酸钠的量为0.1mol

    其实这是一道无解的题,因为不管是什么样的盐酸,它都不能与二氧化锰完全反应

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