A是固体,没有浓度一说,肯定错
B对,就是系数比
C,2min的平均可以计算,但2min末的速率要用化学动力理论计算,所以肯定错
D,对.开始的时候消耗速率与生成速率都快,最后浓度不变化,速率可以看成0
所以选BD
反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g),经2min后,B的浓度减少了0.6mol/L.下列反应速率的表示正
3个回答
相关问题
-
反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示，正确
-
反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示,
-
反应 4A(s) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g) ,经2min,B的浓度减少了0.6mol/L ,对此
-
反应 4A(s) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g) ,经2min,B的浓度减少了0.6mol/L ,对此
-
反应4A(s）+3B（g）=2C(g)+D(g)经过2min,B的浓度减少了0.6mol/L,对此反应速率的表示正确的是
-
在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）反应中，B的物质的量浓度2S内由1.1mol•L下降至0.6mol•L，下
-
在反应:2A(gg)+3B(g)=2C（g）中,开始时,A的浓度为2mol/L,B的浓度为4mol/L,2min后,A的
-
在2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g）中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ A =0.5mol•L -1
-
反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经5min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了a mol/L
-
可逆反应：4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g）（放热反应），2s末，B的浓度减小0.6mol/L，下列说法正确的