解题思路：A．离子晶体中可能存在共价键；
B．含有氢键的物质导致其沸点升高；
C．硫酸氢钠、过氧化钠中其阴离子分别是HSO4-、O22-；
D．原子晶体中，化学键的键长越长，其键能越小，熔点越低．
A．离子晶体中一定含有离子键，也可能存在共价键，故KOH，故A错误；
B．氧族元素的氢化物都是分子晶体，其溶沸点的高低取决于分子间作用力，水分子之间存在氢键使得其溶沸点特别高，所以水的沸点最高，故B错误；
C．硫酸氢钠、过氧化钠中其阴离子分别是HSO4-、O22-，其阳离子都是钠离子，所以NaHSO4中阴阳离子个数比是1：1，Na2O2晶体中的阴阳离子个数为1：2，故C错误；
D．这几种晶体都是原子晶体，且键长Si-Si＞C-Si＞C-C，所以键能Si-Si＜C-Si＜C-C，熔点金刚石＞碳化硅＞单晶硅，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 离子化合物的结构特征与性质；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．
考点点评： 本题涉及化学键、晶体熔点、氢键等知识点，根据化学键与化合物的关系、化学键键能与键长的关系、物质的构成微粒等知识点来分析解答，易错选项是C，注意硫酸氢钠在水溶液里和熔融状态下电离的差异，为易错点．