解题思路：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Al、⑦为Mg、⑧Cl、⑨为Si、⑩为Cu．
（1）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为C2H4，根据C原子所处σ键数目及孤电子对数确定杂化轨道数目，判断C原子杂化方式；根据对角线规则，②和Al的性质相似；
（2）N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；元素④与元素①形成的最简单分子X为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（3）氨气通入硫酸铜反应得到四氨合铜络离子；
（4）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子，碱性条件下生成偏铝酸根与水；
（5）同周期自左而右元素非金属性增强；
a．元素在地壳中的含量不能说明非金属性强弱；
b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
c．断开需要能量越多，说明化学键越稳定，则氢化物越稳定；
d．非金属性越强，对共用电子对吸引越强．
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Be、③为C、④为N、⑤为O、⑥为Al、⑦为Mg、⑧Cl、⑨为Si、⑩为Cu．
（1）元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物为C2H4，分子中C原子成2个C-H键、1个C=C，没有孤对电子，故杂化轨道数目为3，C原子采取sp2杂化；根据对角线规则，②和Al的性质相似，
故答案为：sp2；Al；
（2）N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；元素④与元素①形成的最简单分子X为NH3，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为：
，
故答案为：＞；
；
（3）氨气通入硫酸铜反应得到四氨合铜络离子，总反应离子方程式为：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+，故答案为：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；
（4）该装置是原电池，铝作负极，负极上铝失电子，碱性条件下生成偏铝酸根与水，负极电极反应式为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O；
（5）同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性Cl＞Si；
a．元素在地壳中的含量不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故b正确；
c．断开氢化物中1molH-X键需要能量越多，说明化学键越稳定，则氢化物越稳定，故c正确；
d．非金属性越强，对共用电子对吸引越强，元素表现不同的电性，故d正确，
故答案为：Si；bcd．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学电源新型电池．
考点点评： 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，（4）中原电池负极电极反应式的书写为易错点，注意掌握金属性、非金属性强弱比较与实验事实，难度中等．