不对.
根据化学平衡移动方向,判断反应物的转化率.
由于外界条件改变,引起化学平衡移动,根据移动的方向可以判断某反应物的转化率.其规律如下：
①温度、压强对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变温度或压强,若化学平衡向正方向移动,则反应物的转化率一定增大,若平衡向逆方向移动,则反应物的转化率一定减小.
②浓度对转化率的影响：在其他条件不变的情况下,改变浓度,反应物的转化率可能增大,也有可能减小或不变.
a 减小生成物的浓度,反应物的转化率一定增大；
b 对于多种物质参加的反应,增加某一反应物的浓度,其他反应物的转化率一定增大,而该反应物本身的转化率一般是减小的；
c 对于分解反应,其转化率要视反应前后物质的计量数而定.若反应前后气体垫子总的物质的量相等的反应,如2HI(g) H2(g)+I2(g),不论如何改变反应物的浓度,反应物的转化率都不变；若反应后分子数是减少的,如2NO2 N2O4,增加反应物的浓度,则反应物的转化率增大；若反应后气体分子数增加,如2NH3 N2+3H2,增加反应物的浓度,则反应物的转化率减小.