物质溶于水可以从两个方面考虑,一是物质尽量分散以尽量增加系统熵,另一个是分子间作用的变化所导致的环境熵变（即能量变化）；水之间有较强的氢键作用,而氯仿溶于其中会破坏部分氢键（即要吸收能量）,使得环境熵减少（其他的作用力则变化不大）,且减少的量多于分散产生的系统熵增,总的效果是让熵减少,显然孤立系统的熵减少过程是不自发的.
多接触一些例子你就会知道,极性并非判断溶解性的好方法.
为什么CHCl3（氯仿）不溶于水呢?
物质溶于水可以从两个方面考虑,一是物质尽量分散以尽量增加系统熵,另一个是分子间作用的变化所导致的环境熵变（即能量变化）；水之间有较强的氢键作用,而氯仿溶于其中会破坏部分氢键（即要吸收能量）,使得环境熵减少（其他的作用力则变化不大）,且减少的量多于分散产生的系统熵增,总的效果是让熵减少,显然孤立系统的熵减少过程是不自发的.
多接触一些例子你就会知道,极性并非判断溶解性的好方法.