解题思路：A．混合液中一定满足电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．碳酸钠溶液中满足物料守恒，根据碳酸钠溶液中的物料守恒判断；
C．硫酸氢铵与氢氧化钠按照物质的量1：1反应时生成硫酸铵、硫酸钠溶液，混合液显示酸性，则需要加入的氢氧化钠的物质的量大于硫酸氢铵；
D．pH相同，碱溶液的浓度最小，水解程度越小的盐溶液浓度越大，根据盐的水解及其影响进行判断．
A．醋酸与氢氧化钠溶液反应，无论溶液显示酸性、中性还是碱性，一定满足电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A错误；
B．Na2CO3溶液中一定满足物料守恒，根据物料守恒可得：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3），故B错误；
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液恰好呈中性，当硫酸氢铵与氢氧化钠物质的量相等时，反应生成硫酸铵和硫酸钠，溶液显示酸性，则加入的氢氧化钠应该稍稍过量，则：c（Na+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+），故C正确；
D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，氢氧化钠为强碱溶液，则其浓度最小；水解程度大小为：Na2CO3＞C6H5ONa＞CH3COONa，则pH相同时溶液浓度大小为：Na2CO3＜C6H5ONa＜CH3COONa，所以相同pH时溶液浓度大小为：c（CH3COONa）＞c（C6H5ONa ）＞c（Na2CO3）＞c（NaOH ），故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液中电荷守恒、物料守恒、质子守恒等知识的含义，明确比较溶液中离子浓度大小的方法，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．