在①金刚石、②晶体硅、③P4、④SiO2、⑤CH4、⑥CH2Cl2、⑦CCl4、⑧NH+4微粒中,分子结构是正四面体的是

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  • 解题思路:分子或离子的结构可以根据价层电子对互斥理论确定;常见的单质可以根据其结构图分析.

    ①金刚石的结构为

    ,为正四面体结构,但是金刚石为原子晶体,不存在分子,故错误;

    ②晶体硅的空间结构与金刚石的相似,为空间四面体结构,4个共价键完全相同,为正四面体,但是晶体硅为原子晶体,不存在分子,故错误;

    ③P4为分子晶体,其分子结构为,为正四面体结构,故正确;

    ④SiO2晶体结构

    ,二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成2个共价键,Si处于中心,O处于4个顶角,但是二氧化硅晶体为原子晶体,不存在分子,故错误;

    ⑤CH4中中心原子价层电子对个数为4,4个共价键完全相同,则其分子结构为四面体结构,故正确;

    ⑥CH2Cl2中中心原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键中C-Cl与C-H不同,所以不是正四面体,故错误;

    ⑦CCl4中中心原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键完全相同,是正四面体,故正确;

    ⑧NH4+中中心原子价层电子对个数为4,为四面体结构,4个共价键完全相同,为正四面体,NH4+是阳离子不是分子,故错误;

    所以正确的③⑤⑦;

    故选A.

    点评:

    本题考点: 判断简单分子或离子的构型.

    考点点评: 本题考查了分子的空间构型的判断,注意把握价层电子对互斥理论的应用,明确晶体结构是解此题关键,题目难度中等.