解题思路：（1）根据在金属活动性顺序中，首先判断出①金属的名称；然后根据金属和盐溶液中的反应规律书写化学方程式；
（2）由于金属锰的活动性位于铜之前，故锰能和铜的盐溶液反应．
（1）根据金属活动性，位于金属Hg和Pt之间的金属为银；金属锰的活动性比银强，可把银从其盐溶液中置换出来，得到银和硝酸锰；故答案为：Mn+2AgNO3═Mn（NO3）2+2Ag；
（3）根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以用锰与硫酸铜反应，根据反应现象说明金属活动性强弱，或根据金属Mn位于H之前能置换出酸中的H，而铜位于H之后，不能与酸发生反应；采取向两种金属中加入稀盐酸的方法比较Mn和铜金属活动性的强弱；
故答案为：
实验操作方法 实验现象 结论
将锰投入硫酸铜溶液中 锰的表面覆盖一层红色物质 锰比铜的金属活动性强 （其他合理答案均可以）
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来