Question

两瓶不同浓度的氢氧化钠溶液各取100mL，分别通入CO2 2.24L（标准状况）．完全反应后，将溶液低温缓慢蒸

Answer 1

解题思路：二氧化碳和氢氧化钠发生的反应为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Na₂CO₃+H₂O=2NaHCO₃，根据二氧化碳的物质的量结合碳元素守恒获得碳酸钠、碳酸氢钠以及剩余氢氧化钠的量的多少，根据公式c=[n/V]进行计算即可．

设原两瓶NaOH溶液设为A、B，物质的量浓度分别为C₁、C₂，

A、B对应生成的固体10g、11.6g，

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，CO₂+Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃

参加反应的CO₂物质的量为n=0.1mol 也为CO₂中碳的物质的量，

若0.1molCO₂完全反应全部生成Na₂CO₃时，碳酸钠质量为106g/mol×0.1mol=10.6g

若0.1molCO₂完全反应全部生成NaHCO₃时，碳酸钠质量为84g/mol×0.1mol=8.4g

则由A、B对应反应完全得到的固体分别为 10.0g，11.6g

可知A中得到的固体为Na₂CO₃和NaHCO₃混合物、B中得到的固体为Na₂CO₃和NaOH混合物

①设A中对应反应完全得到的固体Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量分别为x₁，x₂

则84x₁+106x₂=10

x₁+x₂=0.1

联立即可求出x₁=0.073mol，x₂=0.027mol

则A中NaOH物质的量为：2x₁+x₂=0.173mol

则A中NaOH溶液的物质的量为：C₁=1.73mol/L．

②设B中对应反应完全得到的固体Na₂CO₃和NaOH的物质的量分别为y₁、y₂

则y₁=0.1mol，106y₁+40y₂=11.6，所以y₂=0.025mol

则B中NaOH物质的量为：2y₁+y₂=0.225mol

则B中NaOH溶液的物质的量浓度为：C₂=2.25mol/L

答：10g固体成分为：碳酸钠和碳酸氢钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为1.73mol/L，11.6 g固体成分为：碳酸钠和氢氧化钠，其对应的氢氧化钠溶液浓度为2.25mol/L．

点评：

本题考点： 钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查学生钠的化合物的性质知识，注意解题方法的灵活应用是解题关键，难度大．