解题思路：A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解，溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中，碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中，结合微粒守恒判断；
B、根据电荷守恒判断及微粒守恒判断；
C、（NH4）2CO3溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，（NH4）2SO4中只有铵根离子水解，（（NH4）2Fe（SO4）2三中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子水解程度（NH4）2CO3＞（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4，据此判断；
D、根据电荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-），所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na+）+c（H+）]，结合溶液中氢离子浓度大小判断．NaClO发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中，次氯酸钠溶液中氢离子浓度小于NaCl（aq）中氢离子浓度．
A、亚硫酸氢根与碳酸氢根既电离也水解，溶液中S元素存在于HS03-、S032-、H2S03中，碳元素存在于HC03-、C032-、H2C03中，根据钠元素与碳元素、硫元素关系可知，2C（Na+）=C（HR03-）+C（R032-）+n（H2R03），故A错误；
B、根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（Ac-），溶液呈中性，则c（OH-）=c（H+），所以混合后溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（Ac-），即C（Na+）＞C（C1-），由物料守恒可知c（Na+）=c（HAc）+c（Ac-），即C（Na+）＞C（HAc），故B错误；
C、（NH4）2CO3溶液中铵根离子与碳酸根离子相互促进水解，（NH4）2SO4中只有铵根离子水解，（（NH4）2Fe（SO4）2中亚铁离子抑制铵根离子水解，所以铵根离子水解程度（NH4）2CO3＞（NH4）2Fe（SO4）2＞（NH4）2SO4．所以常温下物质的量浓度相等的三种溶液中种溶液中C（NH4+）：①＜②＜③，故C错误；
D、根据电荷守恒可知NaClO（aq）中c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ClO-），所以次氯酸钠溶液中离子总浓度为2[c（Na+）+c（H+）]，根据电荷守恒可知氯化钠溶液中离子总浓度也为2[c（Na+）+c（H+）]，NaClO发生水解，溶液中次氯酸根水解，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中，次氯酸钠溶液中c（H+）小于NaCl（aq）中c（H+），两溶液中c（Na+）相同，所以．等体积等物质的量浓度的NaClO（aq）与NaCl（aq）中离子总数多少：N前＜N后，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．
考点点评： 考本题查离子浓度大小比较，难度较大，掌握做题的技巧和方法，灵活应用电荷守恒式、微粒守恒、质子恒等式．A中也可以根据电荷守恒判断．