解题思路：（1）根据题意，标准状况下25L某种天然气完全燃烧时需要消耗190L空气，已知标准状况下甲烷的密度为0.717g/L，氧气的密度为1.43g/L，据此结合甲烷燃烧的化学方程式，计算出25L天然气中甲烷的质量，进行分析解答即可．
（2）已知每16g甲烷完全燃烧可放出890kJ热量，据此可计算出25L天然气中所含的甲烷完全燃烧所放出的热量．
（1）190L空气中氧气的质量：190L×21%×1.43g/L≈57.1g．
设25L天然气中甲烷的质量为x
CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O
1664
x57.1g
[16/64＝
x
57.1g] x≈14.3g
该天然气中甲烷的体积分数为[14.3g÷0.717g/L/25L]×100%≈80%．
（2）已知每16g甲烷完全燃烧可放出890kJ热量，则25L天然气中所含的甲烷完全燃烧所放出的热量是
890kJ
16g×14.3g≈795kJ．
答：（1）天然气中甲烷的体积分数为80%
（2）25L天然气中所含的甲烷完全燃烧所放出的热量是795kJ．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．