解题思路：图为原电池装置，Fe为负极，发生氧化反应，石墨为正极，发生还原反应，H+得电子被还原生成，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
A．Fe为负极，发生氧化反应，故A错误；
B．正极发生还原反应，H+得电子被还原生成，电极反应时为2H++2e-=H2↑，故B错误；
C．工作一段时间后，左边烧杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右边烧杯消耗H+，两烧杯溶液pH都发生变化，故C错误；
D．原电池工作时，阴离子向负极移动，则NaCl溶液中c（Cl-）增大，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．
考点点评： 本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，注意电极的判断和电极方程式的书写，把握原电池的工作原理，学习中注意相关知识的把握．