Question

1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应后铜粉完全溶解，得到气体1.12L（标况），则所消耗硝酸的物质的量（　　）

Answer 1

解题思路：反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），根据n=[m/M]计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂，根据n=

V

V

m

计算生成气体物质的量，据此计算解答．

1.92gCu的物质的量=[1.92g/64g/mol]=0.03mol，

n（NO，NO₂）=[1.12L/22.4L/mol]=0.05mol，

反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，起氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO₃）₂=0.03mol，

根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，

故选B．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．