Question

利用如图装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．

Answer 1

解题思路：（1）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸；

（2）阴极上铜离子浓度下降，氢离子放电同时溶液中还生成氢氧根离子，氢氧根离子和铜离子生成蓝色沉淀．

（1）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘能被氯气氧化生成碘酸，离子方程式分别为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺，

故答案为：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-、5Cl₂+I₂+6H₂O=10Cl^-+2IO₃^-+12H⁺；

（2）阴极上电极反应式为：Cu ²⁺+2e^-=Cu，当铜离子放电完毕后，氢离子放电，2H⁺+2e^-=H₂↑，致使该电极附近呈碱性，Cu ²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，

故答案为：Cu（OH）₂；电解较长时间后，Cu²⁺浓度下降，H⁺开始放电，溶液pH增大，Cu²⁺转化为Cu（OH）₂．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查学生电解池的工作原理，注意氯气不仅能氧化碘离子还能氧化碘单质，难度中等．