在浓度比较高的水溶液中且NaClO过量的情况下会有氯气产生的.
SO2与水反应生成H2SO3（弱酸） 部分电离为 H+ 和SO3（2-）
在弱酸环境下ClO-与SO3反应：
ClO- + H2SO3 = Cl- + SO42- + 2H+ (即变成硫酸和盐酸两种强酸)
因为ClO-过量,且是酸性环境,残留的ClO- 主要以 HClO的形式存在
HClO 与 Cl- 在这样的酸性溶液中达到一定浓度后,就会反应：HClO + Cl- + H+ = Cl2↑ + H2O
注虽然Cl2在水中会发生反应 Cl2 + H2O = HClO + Cl- + H+ 但是,反应很微弱（很容易达到饱和）,但它的逆反应,也就是生成氯气的那个,更容易发生.
应该就是这样了.你看看是不是NaClO 稍稍过量?（因为ClO-水解成碱性,过量太多,可能把溶液变成碱性的,就反应不了）