解题思路：A、根据v=[△c/t]计算反应速率；
B、根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4：0.4：0.2=2：2：1，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），由于D是固体，所以平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B）；
C、第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度；
D、由于D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变．
A、根据v=[△c/t]计算得A物质的平均反应速率为
0.4
2
3mol/（L•min）=0.0667mol/（L•min），故A错误；
B、根据图在第一次达到平衡时A的物质的量增加了0.4mol，B的物质的量增加了0.2mol，所以A、B为生成物，D的物质的量减少了0.4mol/L，所以D为反应物，D、A、B的变化量之比为0.4：0.4：0.2=2：2：1，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为2D（s）⇌2A（g）+B（g），由于D是固体，所以平衡常数表达式为K=c2（A）•c（B），故B正确；
C、第5分钟时A、B的物质的量在原来的基础上增加，而D的物质的量在原来的基础上减小，说明平衡正向移动，由于反应的△H＞0，所以此时是升高温度，故C正确；
D、由于D是固体，量的改变不影响化学平衡，所以A的物质的量不变，故D正确；
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题主要考查了化学反应速率的计算、根据图写化学方程式、平衡常数的表达式、影响化学平衡的因素等知识点，中等难度，解题时要注意D为固体物质．