首先必须提出铬酸根是CrO42-,不存在CrO4-的物质；
解答此题涉及沉淀-溶解平衡的相关知识：
通过查表可得Ksp(AgCl)=1.8×10^-10（^表示幂指数,例：1.8×10^-10表示1.8乘以10的负十次方）；Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10^-12；
AgCl=Ag+ + Cl-；K=Ksp(AgCl)=1.8×10^-10
所以要产生AgCl沉淀,则有：Ksp=[Ag+][Cl-]=1.8×10^-10；
又有[Cl-]=0.1mol/L；所以此时有：[Ag+]=1.8×10^-9；
Ag2CrO4=2Ag+ + CrO42-；K=Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10^-12；
所以要产生Ag2CrO4沉淀时,则有Ksp=[Ag+]'^2[CrO42-]=1.1×10^-12；
又有[CrO42-]=0.1mol/L；所以此时有：[Ag+]'=3.32×10^-6；
因为[Ag+]