Question

某温度（t℃）时，水的离子积常数Kw=10-13，则该温度______25℃（填“＞”、“＜”或“=”），理由是：___

Answer 1

解题思路：常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，某温度下K_w=10^-13，大于10^-14，说明水的电离被促进，应升高温度；

此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

1

0

−13

1

0

−11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，

（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应；

（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，根据c（H⁺）=

n(

H

+

)−n(O

H

−

)

V

总

计算．

常温下，水的离子积常数为K_w=10^-14，水的电离为吸热过程，某温度下K_w=10^-13，大于10^-14，说明水的电离被促进，应升高温度，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃，

故答案为：＞；因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数K_w=10^-13大于10^-14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃；

此温度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10−13

10−11mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，则

（1）若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，

故答案为：10：1；

（2）若所得混合液的pH=2，酸过量，c（H⁺）=

n(H+)−n(OH−)

V总=

0.1mol/L×bL−0.01mol/L×aL

(a+b)L=0.01，

解之得：a：b=9：2，

故答案为：9：2．

点评：

本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查酸碱混合的计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握当Kw=10-13时，溶液中c（OH-）、c（H+）的计算．